Rhennir batris lithiwm hefyd yn ddau gategori: na ellir eu hailwefru a'u hailwefru. Gelwir batris na ellir eu hailwefru yn batris sylfaenol, a all ond trosi ynni cemegol yn ynni trydanol ar un adeg, ac ni allant adfer ynni trydanol yn ôl i ynni cemegol (neu sydd â pherfformiad lleihau hynod o wael). A gelwir batris y gellir eu hailwefru yn batris eilaidd (a elwir hefyd yn gronyddion). Gall drosi ynni trydanol yn ynni cemegol i'w storio, a phan gaiff ei ddefnyddio, trosi ynni cemegol yn ynni trydanol. Mae'n gildroadwy, megis prif nodwedd ynni trydanol ynni cemegol batris lithiwm.
Rhowch sylw i atal tân wrth ddefnyddio batris lithiwm. Efallai y bydd llawer o bobl yn gyfarwydd â batris lithiwm o ffonau symudol. Mewn gwirionedd, fe'i defnyddir mewn llawer o offer cartref. Yn ddi-os, mae manteision effeithlonrwydd uchel a phwysau ysgafn batris lithiwm yn eu gwneud yn boblogaidd ac yn cael eu cymhwyso'n gyflym. Fodd bynnag, a oeddech chi'n gwybod, os ydych chi'n ei ddefnyddio'n ddiofal, y bydd hefyd yn eich gwneud chi'n "dân"?
Mae gan fatris lithiwm fanteision pwysau ysgafn, effeithlonrwydd uchel, a gwrthiant tymheredd isel ({{0}} gradd). Gellir defnyddio batris lithiwm â thrwch o 0.3mm a maint stamp post yn barhaus am fwy na 5 mlynedd. Yn ystod y blynyddoedd diwethaf, mae'r batris sych alcalïaidd presennol a'r batris manganîs yn cael eu diddymu'n raddol. Defnyddir mewn llawer o offer cartref pen uchel a ffonau symudol.
Mae batris lithiwm yn wahanol i'r batris manganîs presennol a batris sych alcalïaidd, sef electrolytau dyfrllyd sinc clorid a photasiwm hydrocsid, sy'n defnyddio toddyddion organig. Mae electrod positif batri lithiwm wedi'i wneud o fanganîs deuocsid, fflworid plwm, clorid sylffwraidd a deunyddiau eraill. O'i gymharu â'r clorid sinc a ddefnyddir yn electrod negyddol y batri cyffredinol, mae gan y ffoil metel lithiwm a ddefnyddir yn yr electrod negyddol duedd ionization cryf a gwahaniaeth foltedd mawr rhwng yr electrodau positif a negyddol, sy'n gwella effeithlonrwydd gweithio'r batri lithiwm .
Fodd bynnag, mae batris lithiwm yn aml yn profi gwres a hylosgiad yn ystod y defnydd, a all effeithio ar y defnydd o'r gwesteiwr yn yr achos ysgafnaf, neu achosi tân trwy losgi'r prif ffrâm mewn achosion difrifol. Yn ôl adroddiadau, bu llawer o ddamweiniau tân domestig a achosir gan wresogi a llosgi batris lithiwm yn Japan yn y blynyddoedd diwethaf.
Felly pam mae'r batri lithiwm yn cynhesu ac yn llosgi? Ar ôl i lawer o ddeunyddiau yn y batri lithiwm ddod i gysylltiad â dŵr, gall adwaith cemegol treisgar ddigwydd a gellir rhyddhau llawer iawn o wres, gan arwain at gynhyrchu gwres a hylosgiad. Gall manganîs deuocsid electrod positif y batri lithiwm gynhyrchu gwres gyda dim ond diferyn bach o ddŵr. Ar ôl i'r clorid sylffwraidd yn y batri lithiwm ddod i gysylltiad â dŵr, mae'n rhyddhau ynni gwres wrth gynhyrchu asid hydroclorig a sylffwr deuocsid. Mae sawl ffactor yn gwneud y batri lithiwm yn "dinder" mewn bywyd. Felly, rhaid i bobl dalu sylw i dal dŵr ac atal lleithder. Ar ôl i'r gwesteiwyr amrywiol fod allan o ddefnydd, dylid tynnu'r batri lithiwm a'i storio mewn lle sych ac isel ar dymheredd i atal ac osgoi damweiniau tân cartref a achosir gan ddefnydd amhriodol o batris lithiwm.
